题目内容

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

试题可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其反应前后的分子数并不能确定，故①体系的压强不再发生变化不一定能够说明该反应达到平衡，故①错误；该反应是在固定容积的密闭容器中进行，所以反应从头到尾都是密度不发生变化的，故②错误；各组分的物质的量浓度不再改变、各组分的质量分数不再改变则可以说明该反应达到平衡状态，故③④正确；反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，在反应的各个阶段都是这样的，不能用来判断反应达到平衡，故本题的答案选择A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图示与对应的叙述符合的是

A. 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D. 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）

A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同

【题目】磷能形成多种含氧酸。

（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________。

（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

【题目】资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

实验①

实验②

实验③

褪色

比实验①褪色快

比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

【题目】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下:

(1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为___________，在实际操作过程中加入量远高于理论量，可能的原因是___________。

(3)过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经水蒸汽加热法可析出碱式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为___________。

(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为___________。

(5)蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，若残余氨浓度过低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；若残余氨浓度过高，会导致___________。

【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2CrH2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。

(2)将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。

(3)打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。

(4)装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网