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据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
试题答案
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B
水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除A、C选项；加入催化剂可以降低反应的活化能，故选项B正确。
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH
1
>ΔH
2
的是 ( )。
A．2H
2
(g)＋O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH
1
；2H
2
(g)＋O
2
(g)=2H
2
O(g) ΔH
2
B．S(g)＋O
2
(g)=2SO
2
(g) ΔH
1
；S(s)＋O
2
(g)=2SO
2
(g) ΔH
2
C．C(s)＋
O
2
(g)=CO(g) ΔH
1
；C(s)＋O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH
2
D．H
2
(g)＋Cl
2
(g)=2HCl(g) ΔH
1
；
H
2
(g)＋
Cl
2
(g)=HCl(g) ΔH
2
下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：CH
4
(g)＋
O
2
(g)=2H
2
O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH
4
的燃烧热
C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol
D．由4P(s，红磷)=P
4
(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H
＋
反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO
2
，用CO
2
和NH
3
反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH
3
(l)＋CO
2
(g)
H
2
NCOONH
4
(l)(氨基甲酸铵) ΔH
1
第二步：H
2
NCOONH
4
(l)
H
2
O(l)＋H
2
NCONH
2
(l)(尿素) ΔH
2
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO
2
的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO
2
表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH
2
________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H
2
（g）＋Cl
2
（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A．由图可知，该反应为放热反应
B．该反应的焓变为ΔH＝－(E
2
－E
1
)
C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
D．该反应的发生条件一定是加热
下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO
2
反应
⑦甲烷与O
2
的燃烧反应
A．①②③⑤
B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦
D．④⑥
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L
－1
盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t
1
；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L
－1
NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t
2
；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t
3
。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）
2
溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
（1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
（2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
（3）Q
2
与Q
1
的关系：Q
2
________Q
1
(填“大于”“小于”或“等于”)。
关 闭
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O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
。请回答下列问题：
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1
