Question

【题目】将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液． ①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.4gCu的物质的量为 =0.1mol，则：

Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+	SO2↑+2H2O
1	1
0.1mol	n（SO2）

所以n（SO2）=0.1mol，故V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：标准状况下SO2的体积是2.24L

（2）500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大
【解析】解：（2）配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管． 配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c= 可知，所配溶液的浓度偏大，
所以答案是：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为 =1mol，

Cu+	2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
1	2
0.1mol	0.2mol

计算所配溶液中n（H2SO4）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为 =1.6mol/L，
答：所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．