下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C 当可逆反应达到平衡状态时.该反应立刻停止不再进行D当可逆反应达到化学平衡状态时.反应物和生成物的浓度一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）
A 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

B

化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，改变条件可以改变平衡状态，A不正确。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等（但不为0）时，体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化，这样的状态是平衡状态。所以C。D不正确，答案是B。

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（12分）完成下列各题：
（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）

,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为                       ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是          。
A.平均相对分子质量不变           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密闭容器中总压强不变            D.N₂与H₂的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为              ；（填选项字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定
④下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：。

对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：
A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；
⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO₂和2molO₂,发生反
应: 2SO₂+O₂

2SO₃.5min后达到平衡,测得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列问题:
(1) 反应5min内,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化学反应达到平衡时,SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O₂)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;

A．v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变	D．容器中气体的总物质的量不再变化

（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；
（3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T₂）低于第III阶段反应温度（T₃），则该反应的正反应
△H          0（填“<”或“>”）

充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)，达平衡时，

为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol

，在相同温度下再达平衡时，

的物质的量是（）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol