题目内容

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是
A．铁为阳极，H2SO4为电解液
B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-
D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气
C
有反应式知铁为阳极，浓NaOH为电解液，铁失去6mol电子可以在阴极得到33.6L氢气，因此选C。
练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的            极；
（2）E的电极反应式为：                       ；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                ；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是                ，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为              （假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量         可以使溶液恢复到原来的浓度。
（7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）电解总离子方程式反应式为                                         。
（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=               
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为              
(KspCu（OH）2=2×10-20)
用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别 
析出的物质是 (   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋
金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- ="===" Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（     ）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动
用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是     (    )
A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu
B．阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网