金属镍有广泛应用.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应.其主要电极反应式:Ni2++2e- = === NiB．电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后.电解槽� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni²⁺+2e^-="===" Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D

正确答案：D
A、不正确，阳极发生氧化反应，其主要电极反应式： Ni―2e^- =Ni²⁺
B、不正确，电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，阳极Fe、Zn 也要溶解；
C、不正确，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni²^＋为主，有少量Fe²⁺和Zn²⁺
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

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两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）

A．Mg（NO₃）₂

B．Al（NO₃）₃

D．Cu（NO₃）₂

将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是

A．Zn片上有大量气泡产生	B．负极附近C(SO₄^2-)，逐渐增大
C．正极、负极附近C(SO₄^2-)基本不变	D．电解质溶液的pH不断减小

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu²^＋	Al³^＋	NO	Cl^－
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．a＝3 B．电解后溶液的c(H⁺)=1mol·L^-1
C．电解该溶液相当于只电解CuCl₂溶液 D．阴极析出的金属是铜与铝

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H₂O+20H^-3H₂↑+FeO₄^2-。下列说法正确的是

A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H^--6e^-=====4H₂0+Fe0₄^2-

D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl₂水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO₃水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了
A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g

家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：

则下列说法错误的是

A．X的结构简式为C₂H₅COOH

B．电解的阳极反应式为：C₂₁H₄₁COOH+X+ 6OH^--2e^-→C₂₃H₄₆+2CO₃^2-+4H₂O

C．该反应中所有碳原子均被氧化，每转移1mole^-生成0.5mol雌性信息素

D．阴极的还原产物为H₂

用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是

D．Al(NO₃)₃

电解CuSO₄溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（）

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极