Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（2）有错误操作步骤有_______________。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前度数(mL)	滴定后度数(mL)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】 当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复 ①② 22.60 0.0800

【解析】试题分析：(1)锥形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黄色；滴加盐酸，溶液碱性逐渐减小，当颜色变为橙色且半分钟内颜色不恢复时，达到滴定终点；（2）锥形瓶不能用待盛液润洗；滴定管要先水洗再用待盛液润洗；（3）液面的位置在22 23之间，每个小刻度为0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，两次平均消耗盐酸20.00mL，根据H+、OH-物质的量相等计算碱溶液的浓度；

解析：(1)锥形瓶中盛有含甲基橙的NaOH溶液，溶液呈黄色；滴加盐酸，溶液碱性逐渐减小，当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复，即达到达到终点；（2）锥形瓶不能用待测液润洗；滴定管要先水洗再用标准液润洗后再注入标准液，有错误的是①②；（3）液面的位置在22 23之间，每个小刻度为0.1mL，注意滴定管的精度是0.01mL，图中读数为22.60mL；（4）第一次消耗酸 ，第二次消耗酸，两次平均消耗盐酸20.00mL，根据H+、OH-物质的量相等， 则 ；待测烧碱溶液的浓度为0.0800mol/L。