题目内容
【题目】将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B. 盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D. 原混合物中Na2CO3的质量15.9g
【答案】BC
【解析】设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为
=0.15mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1062 1
yx 0.4
＝
＝
，解得x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为
=1.5mol/L，故A错误，B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为
=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44
z m8.8
＝
＝
，解得z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的Na2CO3的质量为15.9g-5.3g=10.6g，故C正确，D错误；故选BC。
【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 | Al3+＋4OH－===AlO |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 | 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 | Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO |
D | 往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 | 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 | SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。
①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。