Question

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H为             （      ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}                B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}

C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}                 D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，①×2－②即得到C（s） + CO₂（g）      2CO（g），所以该反应的△H＝－110.5 kJ/mol×2＋393.51 kJ/mol＝172.51 kJ/mol，答案选B。

考点：考查反应热的计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。