题目内容
12．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A． | 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂 | |
| B． | 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处 | |
| C． | 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 | |
| D． | 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液 |
分析 能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．
解答 解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；
B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；
C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；
D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系．下列关系式中正确的是（ ）
| A． | 2Q1+Q2＞4Q3 | B． | 2Q1+Q2＜4Q3 | C． | Q1+Q2＞4Q3 | D． | Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3 |
3．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
| A． | 将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象 | |
| B． | 将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟 | |
| C． | 将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 | |
| D． | SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原 |
20．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙醇 | C． | 乙烯 | D． | 二氧化硫 |
7．硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，促进水的电离 | |
| B． | 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，变小 | |
| C． | 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 | |
| D． | 向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c（OH-）增大 |
6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
（3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=21.32mL．
若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
（3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
| 实验次数 | 稀释后白醋 体积（mL） | 标准NaOH溶液 | ||
| A | B | 消耗体积（mL） | ||
| 1 | 20.00 | 22.05 | ||
| 2 | 20.00 | 21.34 | ||
| 3 | 20.00 | 21.30 | ||
若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．
4．下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
| A． | 全部 | B． | （1）（2）（3）（4） | C． | （1）（2）（3） | D． | （2）（3）（4） |