Question

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器内压强不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，据此判断。

A. v正(X)＝v逆(Z)中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，A错误；

B. 根据方程式可知，反应前后气体体积是减小的，所以容器内压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，B正确；

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；

D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此关系始终是成立，不能说明反应达到平衡状态，D错误。

答案选B。