题目内容
【题目】下列化合物中，属于弱电解质的是( )
A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa
【答案】B
【解析】
弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
A．HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A不选；
B．H2O可部分电离，是弱电解质，B选；
C．KOH为强碱，在水溶液中完全电离，故为强电解质，C不选；
D．CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D不选；
故选B。
【题目】根据要求完成下列各小题：
Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
+H2(g)
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。
【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。
