题目内容
下列说法不正确的是
A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质
下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷
下列说法正确的是
A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加
B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0
C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱
D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L
B. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
C. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA
D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA
A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是
A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。
（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。
（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。
（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；
② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；
③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。
下列有关化学用语表示正确的是
A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：
C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O
目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：
（1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。
（2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。
（3） 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。
（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。
B. 18O2-的结构示意图：
D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O