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【题目】海水电池是我国1991年研制的以铝空气海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

1)下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______(填字母)。

2)海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___(填流出流入)的一极,发生___反应。

【答案】C Al-3e-=Al3+ 流出 氧化

【解析】

1)铝空气海水电池中,铝为负极,碳为正极,海水为电解质溶液;

2)负极铝发生氧化反应,Al失去电子生成铝离子。

1)铝空气海水电池中,铝为负极,碳为正极,海水为电解质溶液,所以能体现海水电池工作原理的是C

2)负极发生氧化反应,Al失去电子生成铝离子,电极反应式为Al-3e-==Al3+;原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,铝是电子流出的一极,发生氧化反应。

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【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

cCO)(mol/L

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

1)反应的Q___0(填写“=”)。

2)前2s内的平均反应速率vN2=___

3)计算在该温度下,反应的平衡常数K=___

4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T(℃)

NO初始浓度

mol/L

CO初始浓度

mol/L

催化剂的比表面积(m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

___

___

___

124

350

___

___

124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号___

【题目】1)①25℃时,NaHCO3溶液呈碱性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常温下,0.0100mol/L 盐酸的pH=___________

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为___________(填“蓝色”或“无色”),且半分钟内保持不变。

2)①已知H2O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量,请完成该反应的热化学方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol

②已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H0,则稳定性: 石墨___________金刚石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密闭容器中进行可逆反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常数表达式为K=

①反应达到平衡后,向容器中通入CO,化学平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”);

②若升高温度,平衡常数K___________(填“增大”、“减少”或“不变”);

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/Lc(CO)=0.10 mol/L,此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),设计的原电池如图一所示,X溶液时__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②图二装置在铁件上镀铜,铁作阴极,则铜极上的电极反应是___________

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