题目内容
12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中,正确的是( )A. | 原子半径比较:rZ>rY>rX | |
B. | 气态氢化物的还原性比较:W>R | |
C. | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
D. | 含Z元素的盐溶液一定显示酸性 |
分析 短周期元素,由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,据此解答.
解答 解:短周期元素,由图中化合价可知,X的化合价为-1价,没有正化合价,故X为F元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于F元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素.
A.同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即rY>rZ>rX,故A错误;
B.W为S,R为Cl,非金属性Cl>S,则还原性:H2S>HCl,故B正确;
C.SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;
D.Z为Al,若为铝盐,溶液呈酸性,若为偏铝酸盐,溶液呈碱性,故D错误,
故选B.
点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据推断元素是解题的关键,根据化合价结合原子序数进行推断,首先审题中要抓住“短周期元素”几个字,D选项考查比较新颖,学生容易忽略偏铝酸盐.
练习册系列答案
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3.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A. | 16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数相等 | |
B. | 1molNa2O2与足量水反应转移2NA个电子 | |
C. | 常温下2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | |
D. | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
17.某同学用40mL 0.50mol/L盐酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反应,测定强酸与强碱反应的反应热,装置如图所示.请回答下列问题.
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒,大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)若大烧杯上不盖硬纸板,测得的△H将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)该同学实验数据记录如下.
假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).依据实验数据计算,生成1mol水时的反应热△H=-51.83kJ/mol.
溶液反应,测定强酸与强碱反应的反应热,装置如图所示.请回答下列问题.
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒,大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)若大烧杯上不盖硬纸板,测得的△H将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)该同学实验数据记录如下.
温度实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
4.一种新型的灭火剂叫1211,其分子式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的0可略去).按此原则,下列几种新型灭火剂的命名不正确的是( )
A. | CF3Br-1301 | B. | C2F4Cl2-242 | C. | CF2Br2-122 | D. | C2Cl2Br2-2022 |
1.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列叙述错误的是( )
A. | 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 | |
B. | 升高温度,该反应平衡常数K一定增大 | |
C. | 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | |
D. | 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率 |
2.下列电离方程式错误的是( )
A. | (NH4)2SO4溶于水(NH4)2SO4═2NH4++SO42- | |
B. | H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43- | |
C. | HF溶于水HF?H++F | |
D. | NaHS溶于水NaHS═Na++HS-,HS-?H++S2- |