Question

【题目】已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。

（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___

（3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。

Answer 1

【答案】还原 氧化 2 氧化 还原 ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2

【解析】

（1）化合价升高作氧化剂，发生还原反应，化合价降低作还原剂，发生氧化反应；

（2）单线桥是在反应物一侧，表明电子转移的方向；

（3）当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断；

（1）实验室制取Cl2的方程式中，MnO2化合价降低，发生了还原反应，是氧化剂；根据得失电子可知，每4分子氯化氢中只有两分子发生了化合价升高，发生了氧化反应，所以盐酸是还原剂；

（2）根据得失电子可知，高锰酸钾中的锰元素化合价降低，盐酸中的氯元素化合价升高，但16个盐酸分子中，只有10个盐酸分子发生了氧化反应，所以单线桥画法为===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；

（3）当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。