[题目]下列物质能导电的是( )A.液态氯化氢B.盐酸C.酒精D.食盐晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质能导电的是（）
A.液态氯化氢
B.盐酸
C.酒精
D.食盐晶体

【答案】B
【解析】解：A．液态氯化氢中只含氯化氢分子，不含自由移动离子或电子，所以不能导电，故A错误；B．氯化氢在水分子作用下电离出自由移动阴阳离子，所以盐酸中含有自由移动离子而能导电，故B正确；
C．酒精中只含乙醇分子，不含自由移动离子或电子，所以不能导电，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，氯化钠晶体中不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故D错误；
故选B．

练习册系列答案

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【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

(1)书写结构简式：C____________F_____________

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

【题目】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是

A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成，且A为原子半径最小的短周期元素，丁为淡黄色固体。则：

（1）D的原子结构示意图为：__________________

（2）A元素的单质为：_____________（填化学式）；丁的电子式为：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________。

【题目】已知:。若要合成，则所用的反应物可以是

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

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（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

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（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

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（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

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