题目内容
【题目】“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2
2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成
【答案】D
【解析】
A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；
B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误；
C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；
D.历程中反应①有V—O键的断裂，反应②有V—O键的形成，故D正确；
本题答案为：D
【题目】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：
已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：
两性氢氧化物 | Al( OH)3 | Ga( OH)3 |
酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
回答下列问题：
(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。
(2)滤渣1的成分是_________。
(3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。
(4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。
(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。
(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓
