题目内容
【题目】下列说法正确的是()
A.
的纯水中,
B.向
溶液中加入少量NaOH固体,
、
均增大
C.室温下,
的
溶液与
的NaOH溶液等体积混合后溶液
D.
溶液中
【答案】B
【解析】
A．pH=6的纯水，c（H+）= c（OH—）=10-6mol/L，A项错误；
B．溶液中有Na2SO3水解平衡：
，加入少量NaOH固体，使OH—浓度增大，平衡逆向移动，SO32—浓度增大，B项正确；
C．pH=3的CH3COOH溶液与
NaOH溶液， c（H+）酸= c（OH—）碱，溶质c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等体积混合，酸远远过量，溶液呈现酸性pH<7，C项错误；
D．在Na2CO3水溶液中水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三种形式存在，其中1mol H2CO3分子中有2mol水电离出的氢离子，所以Na2CO3溶液中质子守恒：
，D项错误；
答案选B。
小学夺冠AB卷系列答案【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
