题目内容
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___________________．
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式___________________．
(3)C中的现象是___________，E装置的作用是___________________．
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为________(精确到0.1％)．
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将________(填偏高、偏低或无影响)．
(6)要使测定结果准确，①装置气密性必须良好；②应先点燃________处酒精灯(填装置字母)．
答案：
解析：
解析：
(1)圆底烧瓶 分液漏斗
(2)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Cl－＋
(3)红色鲜花褪色 吸收未反应的氯气等有毒气体
(4)50.8％
(5)偏低
(6)D
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