题目内容

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
（2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。
（1）12H   H∶C  C∶H（2） N2H+4Fe3+→4Fe2++N2+5 H+
（3）4Al(s)+ 3TiO2(s)+3C(s) =" 2Al" 2O3(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol-1 
（4）酸      [OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO]
（5）3Na2O2 + 6 Fe2++6 H2O   ="4" Fe(OH)3↓+2 Fe3++6 Na+

试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号12H。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 H∶C  C∶H（2）（2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_ N2H+4Fe3+→4Fe2++N2+5 H+。（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤即为 4Al(s)+ 3TiO2(s)+3C(s) =" 2Al" 2O3(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol-1 。（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为 [OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO]（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na2O2 + 6 Fe2++6 H2O   ="4" Fe(OH)3↓+2 Fe3++6 Na+。
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
g
 
h
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
实验室制取i单质的化学方程式为                                
（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。
A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。
下列说法正确的是          (　 　)
A．Na的结构示意图
B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是(  )
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网