常温下.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液.滴定曲线如下图.下列说法不正确的是A. ①溶液:c+ c(NH)＝2c(Cl-)B. ①溶液:c(NH)+2c+cC. ②溶液:c(NH)＝cD. ③溶液:c(NH) > c > c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

练习册系列答案

相关题目

下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是

A. 取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）

B. 取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）实验测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：_____________________________________。（用化学用语及相关文字回答）

（3）①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛放NaHCO3溶液，其灭火的原理是__________________。（用化学用语及相关文字回答）

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的原因是___________。（用化学用语及相关文字回答）③不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于

A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=mol?L-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是

A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③

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