题目内容

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为（单位：g）

A. 5.76 B. 3.84 C. 1.92 D. 无法计算

练习册系列答案
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2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是

A．该分子中有6个手性碳原子

B．它的分子式为C15H2205

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时，先增大后减小

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

②反应前先通入N2，目的是___________________。

③确认气体中含的现象是__________________。

④装置F的作用是________________。

⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

下列离子在溶液中能够大量共存的是

A. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. Fe3+、H+、NO3-、SO42-

C. K+、H+、NO3-、AlO2- D. Na+、NH4+、Cl-、OH-

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如下转化：

下列说法错误的是（ ）

A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA

D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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