题目内容

设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA

B．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NA

C．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

D．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA

 

【答案】

A

【解析】氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，所以A正确；B不正确，因为酸不一定是强酸；C不正确，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数等于0.2NA；D不正确，标准状况下，乙醛不是气体，答案选A。

 

练习册系列答案
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（2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

 

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

黄铁矿Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

 

（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

1．（1）从生物代谢看，（b）过程属        作用；

 （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。

2．写出（a）过程的化学反应方程式。

3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）

5．请评价细菌冶金的优点。

设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA

B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2

C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA

D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA

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