题目内容

A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(     )
A.B3A2       B.BA2                C.A3B2       D.AB2
B

试题分析:因为B的L层电子为(a+b)个且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。故本题选B。
点评:本题主要考查原子核外电子的排布规律,结合元素周期表可推测出A、B两元素。题目难度不大。
练习册系列答案
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:         

(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是           (写元素名称), 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                     
(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物,(填“共价”或“离子” ),其电子式为              , 试比较②和③原子半径的大小
    ③(填“﹥” 或“﹤” )
(3)画出元素④的原子结构示意图             ,该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)              
(4)写出元素⑤在周期表中的位置            ,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为                            
(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为       、         写元素名称)
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          

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