Question

有一种固体物质混合物是由K⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ba²⁺等中的若干种组成，用此物质进行下列实验，现象如下：

①取少量固体放入水中并振荡，固体全部溶解并得到无色溶液A。

②取少量A溶液加入稀硫酸有气泡逸出。

③取少量A溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生。

根据上述实验现象可知：该固体物质中一定不含有的离子是　　    ；一定含有的离子是　　　　 ；不能证明是否含有的离子是　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

Fe3+，Ba2+；CO2-3，K+；SO42-

提示：

固体全部溶解，因此一定不含Ba2+，因为Ba2+可以与CO32--和SO42-反应生成沉淀；由②得出，一定含有CO32-，它可以与酸反应生成气体；而Fe3+与CO32-不能共存，因此也一定不含有Fe3+；由③得出含有CO32-或SO42-，不能确定是否有SO42--；Fe3+和Ba2+一定没有，阳离子只剩下K+，因此一定含有的离子是CO32-，K+；不能确定是否有SO42-。