34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: .(2)取适量380℃时所得的样品P.隔绝空气加热至650℃.得到一种固体物质Q.同时有两种无色气体生成.写出该反应的化学方程式 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验.验证(2)中生成的气态物质.并测定已分解的P� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

解析⑴FeS0₄·7H₂0FeSO₄·XH₂O＋(7-x)H₂O
278                        18(7―X)
8.34                        8.34―6.72
解得X=4
FeS0₄·4H₂0
⑵2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑
⑶①品红溶液②a→b→f→g→d
⑷2FeSO₄   ~    SO₃   ~     BaSO₄
2×152                        233
m                         w

练习册系列答案

．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为

10.8

．
由下表数据可知该反应为

吸热

（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是

A、木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同分异构体

B、为防止月饼等富含油脂的食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C、有效成分为碳酸钙的补钙剂往往需要嚼烂服用，目的在于促进消化吸收

D、BaSO₄、BaCO₃的K_sp依次为1.08×10^-10、8.1×10^-9，故BaSO₄不能转化为BaCO₃

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。