95℃时水的离子积为1×10-12.在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合.欲使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少?(假设二者混合后的体积为二者体积之和) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

11:9

解析:

略

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

95℃时水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）