实验室进行粗盐提纯.无需进行的操作是( )A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）

A．

分液

B．

溶解

C．

过滤

D．

蒸发

分析粗盐提纯涉及到物质的溶解、过滤以及蒸发等操作，以此解答该题．

解答解：粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，然后过滤除去杂质，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法得到粗盐，无需用到分液操作．
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的操作原理以及操作方法，难度不大．

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7．

如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X代表的元素处于第ⅥA族
	B．	Y的最低负化合价是-3
	C．	M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO₃
	D．	气态氢化物的稳定性：N＞Z

8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）

	A．	将食物存放在温度低的地方
	B．	将块状固体药品研细后再反应
	C．	用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂
	D．	用4 mol/LH₂SO₄溶液代替1 mol/LH₂SO₄溶液与锌粒反应

12．25℃时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	向水中加入少量CH₃COOH，水的电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	将水加热，K_w增大，pH不变

2．现有下列试剂：（1）氯水（2）Br₂水（3）碘水（4）碘酒溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）

9．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是（　　）

6．

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-4，B点水的离子积为10^-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为1：10．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	CaCl₂的电子式：
	D．	明矾的化学式：KAl（SO₄）₂

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