题目内容
取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________
____；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________
____；操作G是______________________。(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。
（11分）
(1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）
(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）
(3) Fe3O4＋4C
3Fe＋4CO↑，或F
e3O4＋2C3Fe＋2CO2↑，
或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ （1分）
(4)需要处理，因为生成了有毒的CO。 （1分）
可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1
分）
(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）
(6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2
(1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）
(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）
(3) Fe3O4＋4C
3Fe＋4CO↑，或Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑，或Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2↑ （1分）(4)需要处理，因为生成了有毒的CO。 （1分）
可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1
分）(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）
(6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2
略
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（3）从环境保护的角度考虑，你
认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的 gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和 。
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