甲.乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验.甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208)(1)配制一定物质的量浓度的BaC12溶液:用已经称量好的 gBaC12固体配制0.4mol·L-lBaCl2溶液250 mL.所需要的仪器为量筒和 .(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验。
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106; BaCO₃为197; BaCl₂为208）

（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的 gBaC1₂固体配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和。
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为（用含m、w的代数式表示）。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2—的物质的量浓度是。
乙组：气体分析法

（3）

实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                               。
（4）装置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是            处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
（6）该实验还存在的明显缺

陷是。

略

练习册系列答案

要使含有Ba²^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Ag^＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是 ( )

A．H₂SO₄—HCl—NaOH—CO₂	B．HCl—H₂SO₄—NaOH—CO₂
C．NaCl—Na₂SO₄—NaOH—H₂SO₄	D．Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

（1

3分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________ 。
（2）操作Ⅱ的目的是           ____ ，溶液A（溶质是共价化合物）是         。
（3）写出检验滤液B中是否含NH₄⁺离子方法：                                _______
_________________________________________________________________________
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          _______ 。写出滤液B的一种用途：                     。

初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
②	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（环已烷）	水	分液

A．①② B．①③ C．②③ D．④③

取m₁g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________

____；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。

(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

物质	杂质	选用试剂	离子方程式
FeCl₂溶液	FeCl₃
SiO₂	Al ₂O₃
Fe₂O₃	Al ₂O₃

现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1 mol/L)、NaOH（0.1 mol/L）、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：
（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记
（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组
（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出：
A： B：
（4）再取已鉴别出的溶液A2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C D （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式

下列说法正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．能用CCl₄从碘水中萃取碘是由于CCl₄与H₂O互不相溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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