Question

【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 温度：T1 < T2 3

B. 正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

Answer 1

【答案】A

【解析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A正确；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)＜υ(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C错误；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)，故D错误；故选A。