Question

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe³⁺在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

1. A.
   利用CuCO₃替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
2. B.
   步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂+Fe²⁺+2H⁺＝Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
4. D.
   配制240 mL1mol/L的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O的质量为62.5g

Answer 1

B
试题分析：A、CuCO₃和CuO都与溶液中H⁺反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B、双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，因此步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O，B不正确；C、固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D、实验室没有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol/L的CuSO₄溶液，需要250ml容量瓶，因此需称量CuSO₄·5H₂O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正确，答案选B。
考点：考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等