题目内容
| A、溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 | B、用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强 | C、将锌片放入浓硝酸中有刺激性红棕色气体生成，说明浓硝酸只有强氧化性无酸性 | D、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
B、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以在电解池的阴极上是银先析出；
C、锌片放入浓硝酸中生成硝酸锌以及一氧化氮和水，据此回答消酸的性质；
D、浓硝酸的不稳定性：浓硝酸在光照条件下分解生成NO2来回答．
B、用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，Ag+的氧化性比Cu2+强，阴极首先析出的是Ag，故B错误；
C、锌片放入浓硝酸中生成硝酸锌以及二氧化氮和水，体现硝酸的氧化性和酸性，故C错误；
D、硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于水而导致溶液变黄，故D正确．
故选D．
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（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
| 实 验 编 号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
试剂 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃时，反应时间Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 |
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用是 。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H2所起得作用是 。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是 。（选填序号）
| A．SO2溶解量太小 |
| B．SO2不与Fe3+发生反应 |
| C．H2SO3与BaCl2不反应 |
| D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4 |
（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 
。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
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实 验 编 号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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试剂 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
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0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
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0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
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0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
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0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
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0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
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20 ℃时，反应时间Δt（s） |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
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为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 |
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
| 实 验 编 号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 试剂 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃时，反应时间Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 | ||||||
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
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（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。