题目内容
【题目】硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题：
(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式___________。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)；____________。
己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：
共价键 | C=O | C=S | H—O | H—S |
键能/kJ.mol-1 | 745 | 536 | 464 | 339 |
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式：______________.
(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。
①H2S2的名称是________。
②电极b为________ (选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为：_______________。
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。
该制备反应的化学方程式为________；
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。
【答案】 
或 
3Ca(OH)2 +3S4
2CaS5 +CaS2O3 +3H2O 
COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJ·mol-1 过硫化氢 正极 4H2S2-8e-＝S8 +8H+ 3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑ 2S2O=SO2+3S
【解析】(1)在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n元环，因此S8的八元环结构式为 或 。(2)根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为3Ca(OH)2 +3S4
2CaS5 +CaS2O3 +3H2O。多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成－2价的原子团，则五硫化钙的电子式为
。(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出能量的差值，则反应COS(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2S(g)的ΔH＝(745+536+464×2-2×745-2×339)kJ/mol=+41 kJ·mol-
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式为COS(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJ·mol-。(4)①根据H2O2是过氧化氢可判断H2S2的名称是过硫化氢。②电极b产生水，说明氧气得到电子，为正极。③电极a是负极，H2S2发生失去电子的氧化反应，由于是质子固体电解质，则发生的电极反应为4H2S2-8e-＝S8 +8H+。(5)一由于生成物中气体产物等物质的量，且升价与降价的硫也是等物质的量，所以根据原子守恒和电子得失守恒可知该制备反应的化学方程式为3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑；已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价从+1价部分降低到0价，部分升高到+4价，所以该分解反应的化学方程式为2S2O=SO2+3S。
【题目】1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 | 若_________，则产品纯净； 若__________，则产品不纯 |
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚 | _______________ | 若_________，则含有1萘酚； 若_______________，则不含1萘酚 |
