Question

【题目】(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液	0.1mol·L－1 H2C2O4溶液	水	1mol·L－1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
I	2mL	2mL	0	0	20	125
II	____mL	____mL	1mL	0	20	320
III	____mL	__ _mL	___mL	0	50	30
IV	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

（4）请配平上面的化学方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

Answer 1

【答案】（1）溶液紫红色刚好褪色

（2）

（3）催化剂 （4）2 5 3 1 2 10 8

【解析】

试题（1）高锰酸钾溶液呈紫色，反应使高锰酸钾褪色；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，，溶液的总体积相同，所以实验II 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；实验I和III研究温度对反应速率的影响，投料应该相同，所以实验III 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，0 mL水；（3）实验IV比实验I多加了两滴MnSO4，研究催化剂对反应的影响；（4）根据化合价升降相同，所以化学方程式为。