题目内容
（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
① B物质官能团的名称 。
② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学
方程式为 。
（每空2分）
⑴CH2=CH2；⑵BD；⑶①醛基；②2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
氧化反应；③nCH2=CH2－
－ [CH2－CH2－]ｎ
【解析】
试题分析：（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2。
（2）甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不与酸、碱反应；乙烯含有碳碳双键，性质活泼，能够与溴发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，能够还原酸性的高锰酸钾使高锰酸钾褪色，故答案为BD。
（3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸
①B物质是乙醛，官能团为醛基。
②乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2－
－ [CH2－CH2－]ｎ
考点：本题考查有机合成的分析、有机物的结构与性质、化学方程式的书写。
怎样学好牛津英语系列答案（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 
2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
SO2转化率/% | 99．2 | 93．5 | 73．7 |
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
