题目内容
【题目】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。
（2）对于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。
A.
比值不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1温度时
=___L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0
（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与
的关系如图所示：
①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）
②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol AD 2
+2e-+2H+=
+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- 80 > L1 
【解析】
（1）根据盖斯定律计算反应热，完成热化学方程式书写；
（2）化学平衡状态的判断要依据正逆反应速率相等，各组分的浓度不变来分析判断；
（3）结合图示信息确定吸收室中的反应物和产物，以及阴极的反应物和产物，依据电子得失守恒以及元素守恒完成反应方程式的书写；
（4）根据表达式，结合平衡时正逆反应速率相等，确定平衡常数与正逆速率常数之间的关系，利用表格数据列出三段式，求解平衡常数，根据温度改变平衡常数改变，由不同温度时平衡常数的大小确定温度的变化情况；
（5）根据浓度对平衡的影响分析反应物比值改变时的转化率变化，借助特殊的交点数据列三段式求解Kp。
（1）将三个反应依次标记为I、II、III，根据盖斯定律热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可由
得到，则ΔH=
=
=-746.5kJ/mol，则该反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol；
（2）A.反应过程中NO的浓度在减小，二氧化碳的浓度在增大，则
比值在反应过程中是变量，当比值不变时说明浓度不再改变，反应达到平衡，故A可判断；
B.该反应前后各物质均为气体，气体质量保持不变，容器体积恒定，则密度始终保持恒定，故容器中混合气体的密度不变不能确定平衡状态，故B不可判断；
C.平衡时正逆反应速率相等，不同物质间速率要满足化学计量数之比，即2v（N2）正=v（NO）逆时反应达平衡状态，故C不能判断；
D.反应前后气体质量不变，该反应正向气体分子数减小，反应过程中容器中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，当平均摩尔质量不变时反应达到平衡，故D可判断。
故答案为：AD；
（3）由电解装置可知左侧Pb为阴极，阴极上发生转变为的反应，电解为弱酸性环境，则电极反应式为：2+2e-+2H+=+2H2O；吸收室中发生NO和产生和氮气的反应，反应方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案为： 2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
（4）①v正=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=k逆c2(CO2)，当反应达平衡时v正= v逆，则k正c2(CO)·c(O2)= k逆c2(CO2)，
。
根据表格信息，T1时反应3s达到平衡状态，c(CO)=
, c(O2)=0.2mol/L，结合反应可知二氧化碳的浓度变化量=一氧化碳的浓度变化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8 mol/L，则该温度时的平衡常数K=
,则该温度时
=80，故答案为：80；
②温度改变为T2时k正=k逆，即=1，此时的平衡常数小于T1时的平衡常数，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动平衡常数减小，因此T2大于T1，故答案为：>；
（5）①
越大时，可视为是二氧化碳不变时增大氢气的物质的量，增大氢气的量平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，故L1代表二氧化碳，L2代表氢气，故答案为：L1；
②温度为T不变时，平衡常数不变，取交点时计算，交点时两者的转化率均为50%，总气体为5mol，
=amol，则
=（5-a）mol，列三段式得：
CO2(g) | +4H2(g) | CH4(g) | +2H2O(g) | ||||
起始物质的量： | a | 5-a | |||||
转化物质的量： | 0.5a | 0.5（5-a） | 0.5a | a | |||
平衡物质的量： | 0.5a | 0.5（5-a） | 0.5a | a | |||
由变化量之比等于化学计量数之比得：
，解得：a=1,代入三段式得，
CO2(g)+ | 4H2(g) | CH4(g)+ | 2H2O(g) | ||||||
起始物质的量： | 1 | 4 | |||||||
转化物质的量： | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 | |||||
平衡物质的量： | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 | |||||
起始物质的量为5mol时气体压强为5P，平衡时气体物质的量为4mol，则平衡时压强为4P，
，故答案为：
