题目内容
【题目】根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A. c(HCO3—)>c(ClO-)>c(OH-)
B. c(ClO-)>c(HCO3—)>c(H+)
C. c(HClO)+ c(ClO-)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3—)+c(ClO-)+c(OH-)
【答案】A
【解析】试题分析:A、由表中信息可知,电离常数:H2CO3>HClO>HCO3->H2O,由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知,水解程度(或转化率):HCO3-<ClO-(一般都在10%以下),则达到水解平衡时盐溶液中:c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-),A正确;B、由表中数据可知,H2CO3的酸性大于HClO,则ClO-的水解程度大于HCO3-,则c(HCO3-)>c(ClO-),B错误;C、物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),C错误;D.由电荷守恒可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-),D错误,答案选A。
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