题目内容
【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D. 单质分子中均存在化学键
【答案】C
【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能含离子键，如NH4Cl等铵盐，A项错误；B项，不同元素的原子构成的分子中可能含非极性共价键，如H2O2等，B项错误；C项，熔融状态下能导电的化合物中存在离子键，C项正确；D项，单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体，D项错误；答案选C。
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO2的制备
（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。
（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:
I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:
2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △H1
(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:
化学键 | O=O | C=O | C≡O |
键能/(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
则△H1=__________。
(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:
①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。
②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。
II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。
(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。
