题目内容
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是( )
A、物质的熔点:石英>食盐>冰 | B、热稳定性:CH4>H2S>HBr>NH3 | C、分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 | D、微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
分析:A.熔点为一般原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C.分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液,小于1nm的为溶液,在1nm~100nm的为胶体;
D.根据电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;电子层越多,离子半径越大.
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C.分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液,小于1nm的为溶液,在1nm~100nm的为胶体;
D.根据电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;电子层越多,离子半径越大.
解答:解:A.熔点为一般原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,所以物质的熔点:石英(原子晶体)>食盐(离子晶体)>冰,故A正确;
B.非金属性N>S>Br>C,所以气态氢化物的稳定性为NH3>H2S>HBr>CH4,故B错误;
C.分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液,小于1nm的为溶液,在1nm~100nm的为胶体,所以分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故C正确;
D.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径:Na+>Mg2+>Al3+,电子层越多,离子半径越大,所以半径:Cl->Na+,所以离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故D正确;
故选B.
B.非金属性N>S>Br>C,所以气态氢化物的稳定性为NH3>H2S>HBr>CH4,故B错误;
C.分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液,小于1nm的为溶液,在1nm~100nm的为胶体,所以分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故C正确;
D.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径:Na+>Mg2+>Al3+,电子层越多,离子半径越大,所以半径:Cl->Na+,所以离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故D正确;
故选B.
点评:本题考查知识点较多,为小综合,熟悉不同类型晶体熔点的比较规律、气态氢化物的稳定性比较规律、分散系、离子半径的比较等知识即可解答,题目难度不大.
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