题目内容
下列有关比较中,大小顺序排列错误的是( )
分析:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
B.熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;
C.离子晶体的晶格能与离子的半径、电荷有关;
D.根据分散系中分散质粒子的直径大小来分析.浊液中分散质离
B.熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;
C.离子晶体的晶格能与离子的半径、电荷有关;
D.根据分散系中分散质粒子的直径大小来分析.浊液中分散质离
解答:解:A.因非金属性N>Br>S>P,则稳定性NH3>HBr>H2S>PH3,故A错误;
B.熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,但汞常温下为液体,熔点比冰的低,所以物质的熔点为石英(原子晶体)>食盐(离子晶体)>冰>汞,故B正确;
C.钙离子的电荷最高,氧离子的半径小,则CaO的晶格能最大,钠离子的半径小于铯离子的半径,则NaCl的晶格能大于CsCl,故C正确;
D.浊液中分散质的直径大于100nm,溶液中分散质的直径小于1nm,胶体中分散质的直径在1nm~100nm之间,则分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故D正确;
故选A.
B.熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,但汞常温下为液体,熔点比冰的低,所以物质的熔点为石英(原子晶体)>食盐(离子晶体)>冰>汞,故B正确;
C.钙离子的电荷最高,氧离子的半径小,则CaO的晶格能最大,钠离子的半径小于铯离子的半径,则NaCl的晶格能大于CsCl,故C正确;
D.浊液中分散质的直径大于100nm,溶液中分散质的直径小于1nm,胶体中分散质的直径在1nm~100nm之间,则分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故D正确;
故选A.
点评:本题考查知识点较多,综合性较强,注重对考试常考考点的考查,学生应注意归纳规律性知识来解答,题目难度较大.
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练习册系列答案
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下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是( )
A、物质的熔点:石英>食盐>冰 | B、热稳定性:CH4>H2S>HBr>NH3 | C、分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 | D、微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |