题目内容

(10分)海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题:
(1)流程图中操作a在蒸发结晶后进行              (填操作名称)。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中
先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是       (填化学式)。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是                                                    
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
                                                                  
②操作b是在             氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。

(10分)(1)过滤
(2)①NH3
②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。(两点各1分,共2分)
(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 (答焰色反应也给分)
②HCl(气流))               (每空2分)

解析

练习册系列答案
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海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多种物质,这些物质广泛应用于生产、生活等领域.如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程.

请回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为
蒸发结晶
蒸发结晶

(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A应是
NH3
NH3
(填化学式),此过程的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上常向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,使溶液冷却,析出不含有NaHCO3副产品的NH4Cl晶体,通入NH3的作用是
增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度
增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度

(3)操作b应在
HCl
HCl
气流中进行,若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O

(4)某氯碱厂每天消耗234吨NaCl,可生产质量分数为32%的烧碱溶液
500
500
吨.

海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题: 

(1)流程图中操作a的名称为              

(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是        (填化学式)。

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是                                             

                                                                           

(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:

                                                                           

②操作b是在              氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:                                                          

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