2016年奥运会将在里约热内卢举行.下图类似奥运五环.表示A.B.C.D.E五种化合物.环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素.且交叉部分所代表的的元素各不相同.五种化合物由五种短周期元素组成.且每种化合物仅由两种元素组成.A是可燃冰的主要成分,B.E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等.B不稳定.具有较强氧化性.能发生自身氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1） D的化学式为________。
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

.（1）Si₃N₄（2）氢
（3）N₂H₄+2H₂O=N₂↑+H₂O
（4）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

试题分析：A是可燃冰的主要成分；说明A是甲烷，B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，说明是18电子，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，说明B是H₂O₂，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，说明是N₂H₄，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2，D和E具有相同的元素，可以判断为N，所以结合原子个数比可推知化合价为+4价，再结合原子个数比，可以计算出D是Si₃N₄，则C是SiO₂。

练习册系列答案

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CCl₄

B．H₂O

C．BF₃

D．PCl₅

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为       ，M的化学式为         。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为               。
（3）写出②的化学方程式                              。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为              。

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
（2）固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。
（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。
（5）若由黄铁矿(FeS₂)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是        （填选项）。
a． Si           b． NH₃           c． Mg           d． S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因                                                        ，举出C的一种用途                      。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式                                    ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为                                    。

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是       ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最强的单质是      ，还原性最强的单质是        。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ，酸性最强的是    ，呈两性的是        。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是         ，
（5）A和D组成化合物的电子式                     ，
（6）A和E组成化合物的化学式                     ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              ，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
                                   。

已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（）

A．铍与铝在周期表中处在同一主族

B．氢氧化铍可以溶于水

C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

D．氯化铍的化学式为BeCl₃

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是        （填代号）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN₂和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝       mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN₂和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为            （用含a的代数式表示）

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是(　　)。

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃	①常温遇水
B	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	②通入CO₂
C	Fe₂O₃	FeCl₃	Fe(OH)₃	④加入盐酸
D	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	③加浓盐酸

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