Question

【题目】某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是 ．

Answer 1

【答案】Cu﹣2e﹣═Cu2+；0.05NA
【解析】解：在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+； 原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）= =0.05mol，根据电极反应Ag++e﹣=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA ，
所以答案是：Cu﹣2e﹣═Cu2+；0.05NA ．