Question

【题目】现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（ ）

A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强，所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质

B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物

C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐

D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中

Answer 1

【答案】A

【解析】

元素①化合价只有-2，①是O元素；元素⑤化合价为+7、-1，⑤是Cl元素；元素③⑥的化合价都是+1，且⑥的半径大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；元素④⑦的化合价都是+5、-3，且④的半径大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；②的化合价是+2，半径大于Li，所以②是Mg元素。

A.⑥是Na、②是Mg，Na元素金属性强比Mg强，由于Na能与水反应，所以Na不能从镁盐溶液中置换出Mg，故A错误；

B. ④是P元素、⑤是Cl元素，原子之间可形成共价化合物PCl3、PCl5，故B正确；

C. ⑦是N元素，最低价氢化物是NH3，最高价氧化物对应的水化物是HNO3，NH3、HNO3能反应生成NH4NO3，故C正确；

D. ⑥是Na元素，金属钠性质活泼，密度比煤油大，所以一般保存在煤油中，故D正确；

选A。