题目内容
【题目】钼是一种过渡金属元素,其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程:
(1)用简单氧化物形式表示的组成:____________________________。
(2)写出反应①的化学方程式:______________________。
(3)反应①的尾气可以再利用,写出两种利用该尾气制得的化学药品:______________________。
(4)工业上制备还原性气体的反应原理有:,。将含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况下)天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应,甲烷的转化率为90%,用产生的还原性气体(和)依据反应⑤冶炼钼,理论上生成钼的质量为___________(已知的相对原子质量为96)
【答案】 、(合理即可)
【解析】
(1)该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写,可表示为;
(2)二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫,反应的化学方程式为;
(3)二氧化硫再收集利用,可制备盐类物质等,如、;
(4)根据反应方程式可知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,又因、,所以3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。由于,则,故,。
【题目】含碳化合物种类繁多。回答下列问题:
(1)一定温度下,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知此温度下,该反应的平衡常数K=16,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________%。
(2)在催化剂Ru催化下,CO2与H2反应可生成CH4,反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,则v正______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),v逆_______,平衡常数K________,转化率α________;若在相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L | |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。
(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表:
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)