Question

下列大小关系比较正确的是（　　）

A．离子半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺

B．电负性：C＜O＜N

C．氢化物的沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．碱性：NaOH）＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺的原子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，应为C＜N＜O，故B错误；
C．非金属性：N＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握比较金属性、非金属性、离子半径的方法以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系．