题目内容
下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：F－<Na+<Mg2+
B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3
D．碱性： NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、不正确，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：F－>Na+>Mg2+; B 、不正确，同一周期从左到右，电负性由小到大，C<N<O;C、不正确，同一主族，氢化物的沸点由低到高，但NH3的分子间存在氢键，沸点较高；D、正确，同一周期，从左到右金属氢氧化物的碱性逐渐减弱。选D。
考点：元素周期律
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愉快的寒假南京出版社系列答案
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下列大小关系比较正确的是（ ）
| A、离子半径：F-＜Na+＜Mg2+ | B、得电子能力：C＜O＜N | C、氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3 | D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列大小关系比较正确的是
| A．离子半径：F－<Na+<Mg2+ |
| B．电负性：C<O<N |
| C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 |
| D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 |