题目内容

7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的质量之比为 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3
C．它们的分子数目之比是 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4

分析 A、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；
C、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；

解答 解：A、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故A错误；
B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；
C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故C正确；
D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．

练习册系列答案
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17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）
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18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况下）．请回答下列问题：
①A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B 发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
15．下列物质中互为同系物的是（　　）
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2．下列常见现象与胶体无关的是（　　）
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
现象解释
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
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C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
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A．AB．BC．CD．D
19．现有含一个羟基的化合物A 8g，与乙酸反应生成乙酸某酯10.2g，回收未反应的A 2g，求A的相对分子质量．（请写出解题过程）
16．体积为VmL，密度为dg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，质量分数为w，下列表达式正确的是（　　）
A．c=$\frac{w×1000×d}{M}$B．m=V×d×$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{c×M}{1000×d}$%D．c=$\frac{1000×m}{V×M}$
17．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（　　）
A．
从食盐水中提取NaCl		B．
收集氧气
C．
制备并检验氢气的可燃性		D．
从a口进气可收集H2

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